11．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質量是64 g
B．標準狀況下18 g水的體積是22.4 L
C．14g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA

分析 A．摩爾質量單位為g/mol；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．SO2的摩爾質量是64 g/mol，故A錯誤；
B．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.14g N2含有的分子數(shù)為$\frac{14g}{28g/mol}$×NA=0.5NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某放熱熱反應在1L的密閉容器中進行反應．保持容器體積不變，改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各氣體物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從小到大排列次序為vⅢ（A）＜vⅡ（A）＜vⅠ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”），改變的條件是平衡正向移動；降低溫度或移出了C；
（4）在Ⅰ階段20min時，若在恒溫恒壓條件下再向該體系中通入3mol A，1mol B，2molC，則化學平衡逆向移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D．電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中，已知硫元素的質量分數(shù)w（S）=a%，則氧元素的質量分數(shù)w（O）為（　�。�
A．1.75a%B．1.25a%C．1-1.75a%D．1-1.25a%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是（　�。�
A．Al2O3B．FeC．AlD．（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列物質的性質與應用的對應關系正確的是（　　）
A．MgO的熔點很高，可用于制造耐火材料
B．（NH4）2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
C．常溫下Al與濃硝酸不反應，可以用鋁槽車運輸濃硝酸
D．碳具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．同系物是指：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物．

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