12．實驗測得99℃時，純水的pH=6．向99℃的純水中加入適量NaHSO4固體，攪拌使其溶解后恢復(fù)到原溫度，測得其pH=2．下列說法不正確的是（　�。�
A．99℃時，Kw=l×l0-12
B．pH減小的原因是HSO4-離子發(fā)生了水解
C．隨溫度的升高而增大
D．溶液中，水電離出的c（H+）=10-10mol/L

分析 99℃時，純水的pH=6，氫離子濃度增大，此時Kw=l×l0-12，說明升高溫度促進水的電離，加入適量NaHSO4固體，pH=2，說明溶液呈酸性，原因是NaHSO4═Na++H++SO42-，以此解答該題．

解答 解：A．蒸餾水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A正確；
B．pH=2，原因是NaHSO4═Na++H++SO42-，故B錯誤；
C．由于水的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；
D．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=1×10-10mol•L-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了水的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，試題基礎(chǔ)性強，有利于對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：請針對以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學(xué)式是H2；
②生成固體C的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為SO2；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH-=HS-+H2O；
③將B與某氣體單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降
B．離子化合物這一定含有金屬元素
C．置換反應(yīng)一定是金屬單質(zhì)與鹽酸類之間的反應(yīng)
D．在常溫和101kPa，1mol任何氣體的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑的保存方式正確的是（　�。�
A．漂白粉不需要密封保存
B．FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉
C．鎂條應(yīng)保存在煤油中
D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜方式正確的是（　　）
A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去
B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去
C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純
D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是：b（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
B稀硝酸中加過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O正確：過量的Fe還原了Fe3+
C過量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正確：說明酸性：H2SO3強于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在鹵素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）①CH3COOH、②H2CO3、③H2S、④H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為（填序號）④①②③．
（2）同濃度的①CH3COO-②HCO3-③CO32-④S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為（填序號）④③②①．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案