Question

13．10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：
將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此可以判斷乙（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中有新物質(zhì)生成．

Answer 1

分析 （1）水解是吸熱過程，升溫HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；
（3）依據(jù)冷卻到室溫溶液PH中的分析反應(yīng)過程中生成了新的物質(zhì)；碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，溶液減小增強(qiáng)．

解答 解：（1）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，升高溫度，HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，
故答案為：大于；
（3）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測得pH為10.1，溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中溶液有新物質(zhì)生成；所以乙正確；
故答案為：乙；溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中溶液有新物質(zhì)生成．

點(diǎn)評 本題碳酸氫鈉考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)的設(shè)計(jì)方案，反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度中等．