Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．pH=7的溶液可能呈堿性

B．pH=6的溶液中c（H⁺）=1×10^-6 mol-L^-1

C．pH=6的溶液中c（OH^-）=1×10^-8 mol-L^-1

D．室溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H⁺和OH^-且K_W=c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-14

Answer 1

分析：A、根據(jù)水的電離是吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)pH的計(jì)算表達(dá)式進(jìn)行分析；
C、根據(jù)水的離子積受溫度的影響進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)常溫下水的離子積進(jìn)行判斷．

解答：解：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度降低，相等電離程度減小，水電離的氫離子濃度減小，所以pH等于7可能溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈現(xiàn)堿性，故A正確；
B、由公式pH=-lgc（H⁺）可知，pH=6，溶液中的c（H⁺）=1×10^-6 molL^-1，故B正確；
C、沒有告訴溫度，無法知道水的離子積，所以無法計(jì)算溶液中的氫氧根離子的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、室溫下，水的離子積為1×10^-14，所以任何物質(zhì)的水溶液中都有H⁺和OH^-且K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及水的離子積，注意水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，本題難度不大．