【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯 價(jià),A的電負(fù)性 B的電負(fù)性(填=)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

共價(jià)鍵

CC

CN

CS

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+ 個(gè)。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。

A離子鍵;B極性鍵;C金屬鍵;D配位鍵;E氫鍵;F非極性鍵

【答案】(1)+3

(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2和sp3

(3)TiNMgOCaOKCl 12

(4)CrO2

(5)C

【解析】(1)根據(jù)A的第4電離能突然增大很多,A通常顯示+3價(jià);根據(jù)B的第3電離能突然增大,可判斷B通常顯示+2價(jià),故在周期表中,A在B的右邊,故A的電負(fù)性大于B。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知紫外光光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)中各種化學(xué)鍵的鍵能,因此紫外光會破壞蛋白質(zhì)中化學(xué)鍵進(jìn)而破壞蛋白質(zhì)。

(3)離子晶體晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高。而晶格能與陰陽離子所帶的電荷的乘積成正比,與陰陽離子之間的距離成反比,且電荷的影響更大,TN中陰陽離子各帶3個(gè)單位電荷,CaO中各帶2個(gè)單位電荷,MgO中各帶2個(gè)單位電荷,KCl中各帶1個(gè)單位電荷,故熔沸點(diǎn)高低為:TNMgOCaOKCl。如果中心黑點(diǎn)代表Mg2+,則到每條棱的中點(diǎn)最近,故有12個(gè)。

(4)V的價(jià)電子排布為3d34s2,故V5+沒有未成對電子,而Cr的價(jià)電子排布為3d54s1,故Cr4+有2個(gè)未成對的電子,故CrO2作為錄音帶磁粉原料。

(5)根據(jù)圖示可看出,O為陰離子,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,故含離子鍵;N與Ni之間存在配位鍵,O和H之間的虛線為氫鍵,N和C、C和H等之間是極性共價(jià)鍵,C和C之間為非極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中,2molNO1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下,2.3gNaO2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和硫是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素

(1)下列C原子的電子排布式表達(dá)的狀態(tài)中能量最高的是_____。

A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1

(2)硫有一種結(jié)構(gòu)為的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子雜化方式為_____。

(3)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____

(4)已知CS2晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰。CS2晶體中與每個(gè)CS2分子距離最近且等距的CS2分予有_____個(gè)。推測CS2晶體密度與冰的晶體密度較大的為_____?赡艿脑蚴_____。又知CS2晶體中晶胞參數(shù)是apmNA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,晶體密度為_____g/cm3(用含aNA等符號的表達(dá)式表示)。

(5)Na2S是高子晶體,其晶格能可通過圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

由此可知,Na原子的第一電離能為_____kJ/mol,Na2S的晶格能為_____kJ/mol。(用圖中給出的符號作答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其中W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性:W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.YZ形成的化合物中,每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),需要的玻璃儀器有___________

(2)上述裝置中,A是___________溶液,其作用是___________

(3)上述裝置中,B物質(zhì)是___________。

(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機(jī)物中的____________類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶,熔點(diǎn)為1445℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下:

步驟1:在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-15h,至反應(yīng)完成;

步驟2:冷卻結(jié)晶,過濾得到四碘化錫粗品;

步驟3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加熱回流溶解后,趁熱過濾;

步驟4將濾液倒入蒸發(fā)皿中,置于通風(fēng)櫥內(nèi),待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問題:

1圖中儀器a的名稱為__________;冷卻水從接口__________(“b”“c”)進(jìn)入。

2儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是__________錫箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

3燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;單質(zhì)碘需過量的主要目的是__________。

4反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

5步驟3和步驟4的目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008奧運(yùn)吉祥物福娃,其外材為純羊毛線,內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如圖)。下列說法正確的是(

A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同

B.聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C.該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纖維屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器,可用下列反應(yīng)制備:2(CuSO4H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cu2O中基態(tài)銅的離子的價(jià)層電子排布圖為________________。上述反應(yīng)中,電負(fù)性最大的元素是________________(填元素符號)

(2)元素CuNi相鄰,其第一、二電離能數(shù)據(jù)如表所示:

I1/(kJ/mol)

I2/(kJ/mol)

Ni

737.1

1753.0

Cu

745.5

1957.9

銅的第一、二電離能都比鎳對應(yīng)的高,其原因除了銅的核電荷數(shù)比多,對外電子的吸外力大外,還有一個(gè)原因是________。

(3)已知H2SO4的結(jié)構(gòu)式如圖所示,上述反應(yīng)中:

①在上述產(chǎn)物中,VSEPR模型與SO42-相同的是________(填化學(xué)式)

SO3分子的立體構(gòu)型是________________,寫出一種與SO3互為等電子體的離子:________(填離子符號)

(4)Cu2+、Cu+CN-、OH-NH3、H2O等組成多種配離子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位數(shù)為________。

(5)銅元素和氧元組成一種晶體MM的晶胞如圖所示。

已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,M晶體密度為dgcm-3。M的晶胞中Cu+Cl-個(gè)數(shù)比為________,晶胞參數(shù)為________pm(用含dNA的代數(shù)式表示)。(用含dNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橘子汁等物質(zhì)來探究原電池的組成,下列結(jié)論不正確的是

A.a為鋁片,b為鋅片或銅片,則導(dǎo)線中一定產(chǎn)生電流

B.a為鋅片,b為鋁片,則b極上的電極反應(yīng)式為

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.a、b均為鋁片,則電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

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同步練習(xí)冊答案