Question

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式

 

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）請(qǐng)寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式

 

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）寫出G在MnO₂作催化劑條件下分解的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,鈉的重要化合物

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：J是常見無色液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H₂，R為NaAlO₂，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O₂，B為Na₂O₂，G應(yīng)為H₂O₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：J是常見無色液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H₂，R為NaAlO₂，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O₂，B為Na₂O₂，G應(yīng)為H₂O₂，
（1）A為Na，C為O₂，A與C反應(yīng)的方程式為2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂，故答案為：2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂；
（2）P為HClO，見光易分解，反應(yīng)的方程式為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Cl^?

通電  .

2OH^?+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2H₂O+2Cl^?

通電  .

2OH^?+H₂↑+Cl₂↑；
（4）R為NaAlO₂，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，故答案為：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O；
（5）G為H₂O₂，G在MnO₂作催化劑條件下分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等特征作為推斷題的突破口，難度中等．