1．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯

分析 圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷．

解答 解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故選A．

點評 本題考查烴混合物分子式確定，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?nbsp;4、平均式量法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列酸溶液在相同溫度下配制，其中pH值最小的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸B．0.01mol/L鹽酸C．0.1mol/L醋酸D．0.01mol/L醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．選用下列物質(zhì)填容（填序號）：
①二氧化碳  ②二氧化硫 ③氮氧化物
（1）過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是A．
（2）造成酸雨的物質(zhì)是B．
（3）導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N2，K物質(zhì)的名稱：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO
C．醋酸溶液與水垢中的Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　　）
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙兩個相同的容器內(nèi)同時進(jìn)行上述反應(yīng)，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），則乙中反應(yīng)更快．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACZnZnSO4
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DCuZnZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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