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12．下列說法正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．氧氣和臭氧是氧元素的不同核素D．H2  D2  T2 互為同位素

分析 A．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應為復分解反應，可以為金屬氧化物、非金屬氧化物；
B．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，發(fā)生的反應為復分解反應，為金屬氧化物；
C．核素是指具有一定質子數和一定中子數的原子；
D．質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱為同位素；

解答 解：A、Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯誤；
B．所有堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定堿性氧化物，故B正確；
C．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質，屬于同素異形體不是核素，故C錯誤；
D．H2 D2 T2 是分子為氫氣，屬于同種物質，不是同位素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類、物質性質、同素異形體、核素、同位素等知識點，掌握基礎是解題關鍵關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于置換反應的是（　�。�
A．2KI+Cl2=2KCl+I2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序為（填試劑序號）bac．
（2）在電解過程中，對水的電離是促進的（填“促進”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產生11.2L（標準狀況）H2，這時溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實驗時電解飽和食鹽水的總化學方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數之比是1：1，質量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5．同溫同壓下，相同質量的SO2和H2S氣體的分子數之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數之比17：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質量為34m（用含m的代數式表示）．
（2）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．
（3）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為108g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．使石蕊試液變藍色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．
萃萃取碘水中的I2，分出水層的操作
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
D．
配制0.1mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表列出了A～F，6種元素在周期表中的位置：
主族
周期		IAⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DF
3ABCE
（1）這六種元素分別是：A．Na，B．Mg，C．Al，D．C，E．S，F．F（填元素符號）．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是（填化學式）NaOH．
（3）D、E、F三種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氧化物是硝酸的酸酐的是（　　）
A．N2O5B．NO2C．NOD．N2O4

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