【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
【答案】D
【解析】
A.Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46,故數(shù)量級為10-11,故A錯(cuò)誤;
B.-lg c(Ag+)越小,c(Ag+)越大,根據(jù)圖像,在n點(diǎn),c(Ag+)大于平衡濃度,故n點(diǎn)的濃度積Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),為氯化銀的過飽和溶液,將有沉淀析出,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖像可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K=,此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,故有K===109.04,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填“正極”或“負(fù)極”),裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________
(2)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________
(4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。
(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9 mol,下列說法正確的是
A. 平衡時(shí),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志
C. 充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5,下列說法正確的是
A. 電池在放電時(shí),Li+向電源負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________(用化學(xué)用語表示)。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>__。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為__(用離子方程式表示)。
(4)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4共熱
(3)裝置C的作用是__________________________________________________。
(4)裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年廈門大學(xué)王野教授課題組在合成氣(主要成分CO和H2)催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實(shí)施可控接力催化,按照:合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式,成功實(shí)現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。
(1)已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol;②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol;③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol;
則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________;
(2)恒溫恒容條件下,下列能說明合成氣制甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______;
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2
B. v(H2)正= 2v(CH3OH)逆
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(3)利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g),在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則壓強(qiáng)P1______P2 (填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”),求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時(shí),溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____;
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________________;
(5)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體
B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)
C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物
D.C4H10的一氯代物有三種
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