1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L-1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是


  1. A.
    氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
  2. B.
    氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
  3. C.
    偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
  4. D.
    偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C
分析：若Z為氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖象中生成沉淀消耗的體積計(jì)算分析判斷，生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀時(shí)沉淀物質(zhì)的量和消耗的堿的物質(zhì)的量不符合，不能是鋁鹽；
所以z是硫酸溶液，根據(jù)圖象分析．
解答：從圖象趨勢和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏鋁酸鈉，無鋁鹽溶液，故所加Z為硫酸溶液，從生成沉淀質(zhì)量增加知含Ba2+；故AB錯(cuò)誤；
若為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時(shí)會(huì)生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同時(shí)生成鹽酸氯化氫0.2mol，所以溶液不能為中性，并且不符合第一個(gè)拐點(diǎn)，故D不符合；
按圖象拐點(diǎn)分成三個(gè)階段．
1：硫酸和氫氧化鋇分別是二元強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此一開始?xì)溲趸^的OH-和硫酸里的H+1：1中和．同時(shí)Ba2+和SO42-，1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
2：氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，由于H+和AlO2-是1：1反應(yīng)，但硫酸是兩元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．
3：硫酸進(jìn)一步過量，開始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合圖象的數(shù)值變化；故C符合；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽和鋇鹽與堿、酸反應(yīng)的圖象分析判斷，題目較難，需要從圖象中分析數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)和沉淀生成判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
①含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
?mol
②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對分子質(zhì)量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是
 
．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物． 請回答下列問題：
（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
 
．
（4）已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱量25.2g純凈的 Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，寫出Na2SO3高溫下分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。

a．亞硫酸受熱時(shí)易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。

 

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