設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，16g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、次氯酸鈉溶液的體積不知，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中不能完全電離出氫離子和醋酸根離子；
C、16g氧氣中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A、沒有告訴1mol?L-1的NaClO溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，由于醋酸為弱酸，1mol醋酸電離的氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和小于2mol，H+和CH3COO-總數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C、常溫常壓下，16g氧氣中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.8g過氧化鈉與足量的水充分反應(yīng)，所得溶液的體積為100mL．試計算：
（1）生成氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（上述計算均要求寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)提供如下除雜試劑和提純方法：
除雜試劑 ①酸性高錳酸鉀溶液�、阡逅�
③飽和碳酸鈉溶液　   ④氫氧化鈉溶液
提純方法 A蒸餾　B萃取　C分液　D洗氣
從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內(nèi)（填序號或字母），下表甲欄括合內(nèi)為雜質(zhì)．
甲 除雜試劑 提純方法
甲烷（乙烯）
 
 
乙酸乙酯（乙酸）
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B、向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 與Ksp（AgCl）
C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D、相同溫度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸與100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B、用裝置②從NaCl溶液中蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaCl晶體
C、用裝置③除去CO中混有的少量CO2
D、用裝置④實驗室制取并收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是（　　）
A、K+、Na+、OH-、MnO4-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做為單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　　）
A、氯乙烯
B、氯乙烯和乙烯
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案