15．化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是（　�。�
A．離子鍵B．氫鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵

分析 氫鍵是分子之間作用力，化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用力，由此分析解答．

解答 解：A、離子鍵是化學(xué)鍵中的一種，故A不選；
B、氫鍵是分子之間作用力，化學(xué)鍵是原子之間相互作用力，所以氫鍵不是化學(xué)鍵，故B選；
C、極性共價鍵是不同原子之間強(qiáng)烈的相互作用力，屬于化學(xué)鍵，故C不選；
D、非極性共價鍵是相同原子之間強(qiáng)烈的相互作用力，屬于化學(xué)鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵、氫鍵等知識點，側(cè)重考查基本概念，注意氫鍵屬于分子間作用力而不是化學(xué)鍵，配位鍵屬于化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12B．13C．16D．19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第二周期中形成化合物最最多的元素
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C地殼中含量最高的元素
D第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素
E第四周期中最外層只有一個電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素
（1）寫出元素E+基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
（2）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為（用元素符號表示）O＞N＞C＞Si
（3）B單質(zhì)分子中，含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構(gòu)型分別為sp3、V形．
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是CO2（化學(xué)式）
（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：N＞O＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為無現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（ SO42-）+C（ HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　　）
A．分子中四原子共直線，是非極性分子
B．N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長
C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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