【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動

【答案】AD

【解析】

A. 0.1 mol/L氨水的pH=11，說明一水合氨在溶液中部分電離，顯弱堿性，故A正確；

B.氨水加水稀釋過程中，溶液中c(OH―)減小，由水的離子積常數(shù)不變可知， c(H+)增大，則的值變大，故B錯誤；

C. pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水中c(OH―)相同，則溶液中c(Na+)=c(NH4+)，故C錯誤；

D.加入少量NH4Cl 固體，會抑制氨水的電離，對水的電離抑制程度減少，故水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動，故D正確；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是___________。通過比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點高于CO2，其原因是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝如圖：

對上述流程判斷正確的是（ ）

A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用點解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點。

（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應(yīng)：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

NO中的氮氧鍵

N-H

NN

O-H

鍵能（kJ·mol-1）

a

b

c

d

則該反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。

實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①達平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)__k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則=__。

（3）現(xiàn)利用反應(yīng)除去汽車尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__。

（4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（ ）

A.的酸性強于，故非金屬性：

B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.僅用溶液、溶液、溶液，無法驗證、的金屬性強弱

D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下能級符號表示正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢�，完全反�?yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）

鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．

（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符號

X值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號

X值

0.93

1.60

1.90

2.19

2.55

3.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定、的X值范圍：____________；____________。

(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為______。

(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為，其中鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向______(填元素符號)。

(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷中化學(xué)鍵的類型為______。

(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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