某芳香烴的分子式為C8H10且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則該烴可能是
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子；
解答： 解：苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個(gè)碳原子不可能是形成1個(gè)乙基，乙苯苯環(huán)上有3種氫，此時(shí)有只能是2個(gè)甲基，且處于鄰位位置，其結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為：；
點(diǎn)評：本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意一元取代利用等效氫進(jìn)行的解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是
 
．
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相同       B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=
 
．
③已知某組實(shí)驗(yàn)c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ（如圖一）．若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，則b1
 
b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="y7lt6g1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）有以下物質(zhì)：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是
 
；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
；
（3）只含有σ鍵的是
 
；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（5）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（6）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．
（二）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：
NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為
 
，孤電子對數(shù)為
 
，價(jià)層電子對數(shù)為
 
，中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TDI、MDI等精細(xì)化工使用的H2可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．如圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液所用的試劑瓶瓶塞為
 
（從“橡皮塞”或“玻璃塞”中選擇），不選用另一個(gè)的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體電解質(zhì)是通過離子遷移傳遞電荷．如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（　�。�
A、Ag-e-═Ag+
B、I2+2Ag++2e-═2AgI
C、I2+2Rb++2e-═2RbI
D、4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、O2和O3
B、
 
1
1
H和
 
2
1
H
C、（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3
D、乙醇和乙酸

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