容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
A. | 容器①中達(dá)到平衡時,Y2的轉(zhuǎn)化率為50% | |
B. | Q=27.78kJ | |
C. | 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=$\frac{16}{27}$ | |
D. | 相同溫度下;起始時向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
分析 由達(dá)平衡時①放出的熱為46.3kJ,平衡時參加反應(yīng)Y2的物質(zhì)的量=$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×3mol=1.5mol,則容器①中:
X2(g)+3Y2(g)═2XY3(g)
起始量(mol):1 3 0
變化量(mol):0.5 1.5 1
平衡量(mol):0.5 1.5 1
A.轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%;
B.容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2總量為1mol,Y2總量為3mol,與容器①中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,故容器②中轉(zhuǎn)化的Y2為2.4mol-1.5mol=0.9mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算;
C.容器①、②溫度相等,平衡常數(shù)相等,根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}(X{Y}_{3})}{c({X}_{2})×{c}^{3}({Y}_{2})}$計算平衡常數(shù);
D.等效為開始充入2.0 X2 mol、6.0 mol Y2,進一步等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,平衡時轉(zhuǎn)化率增大,則平衡時 X2 小于1mol,故反應(yīng)正向進行.
解答 解:由達(dá)平衡時①放出的熱為46.3kJ,平衡時參加反應(yīng)Y2的物質(zhì)的量=$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×3mol=1.5mol,則容器①中:
X2(g)+3Y2(g)═2XY3(g)
起始量(mol):1 3 0
變化量(mol):0.5 1.5 1
平衡量(mol):0.5 1.5 1
A.Y2轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%,故A正確;
B.容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2總量為1mol,Y2總量為3mol,與容器①中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,故容器②中轉(zhuǎn)化的Y2為2.4mol-1.5mol=0.9mol,Q=$\frac{0.9mol}{3mol}$×92.6kJ=27.78kJ,故B正確;
C.容器①、②溫度相等,平衡常數(shù)相等,平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(X{Y}_{3})}{c({X}_{2})×{c}^{3}({Y}_{2})}$=$\frac{(\frac{1}{1.5})^{2}}{\frac{0.5}{1.5}×(\frac{1.5}{1.5})^{3}}$=$\frac{4}{3}$,故C錯誤;
D.等效為開始充入2.0 X2 mol、6.0 mol Y2,進一步等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,平衡時轉(zhuǎn)化率增大,則平衡時 X2 小于1mol,故反應(yīng)正向進行,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆),故D正確.
故選C.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、等效平衡等,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,題目難度中等,注意對等效平衡規(guī)律的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,1LpH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA | |
C. | 常溫下,1molCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeC13和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 | |
B. | 其他條件不變,向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片,既能增大H2生成速率,又能減小生成H2的物質(zhì)的量 | |
C. | 其他條件不變,加熱或加壓都能使H2(g)+I2(g)?2HI(g)的v正和v逆同時增大 | |
D. | v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. | 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18 | |
B. | 容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ | |
C. | 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大 | |
D. | 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器編號 | 起始物質(zhì)的量/mol | 4分鐘后平衡時的物質(zhì)的量/mol | 平衡時放出的熱量/kJ | |
I2 | H2 | HI | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
A. | 甲容器中,4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4 mol•L-1•min-1 | |
B. | 平衡時,放出的熱量為:Q1=4.0×10-3Q kJ | |
C. | 平衡后,a=8.0×10-3mol,故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高 | |
D. | 該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有機溶劑 |
溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑 |
苯甲酸乙酯 | -34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常溫下為固體 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有機溶劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 | B. | 300mL 5mol/L KClO3溶液 | ||
C. | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D. | 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com