在某溫度時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液

[     ]

A．呈堿性
B．呈酸性
C．呈中性
D．c（OH-）＝100c（H+）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說明理由：
若為強(qiáng)堿，則pH=13
若為強(qiáng)堿，則pH=13
．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認(rèn)為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，水的離子積為K W=1×10 -12，將此溫度下pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸?b L 混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得溶液的pH=6，則a∶b=_________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是　　　　　　　。?

（2）已知某溶液中只含有四種離子：A +、B -、H +、OH -，對(duì)這四種離子濃度的大小比較，有以下三種順序。在你認(rèn)為正確的順序后面的空格內(nèi)填寫由A +和B -組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫一種情況即可）；在你認(rèn)為不正確的順序后面的空格內(nèi)填寫不正確的原因。供選擇的離子有：

Na＋、Ag +、NH、Cl -、NO、CH3COO -、H +、OH -?

①c(B -)＞c(A +)＞c(H +)＞c(OH -):　　　　　　　　　　　　　　　。?

②c（A +）＞c（B -）＞c（OH -）＞c（H +）:　　　　　　　　　　　　　　　。?

③c(H +)＞c（B -）＞c（A +）＞c（OH -）:　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-12mol2?L-2。在該溫度下將pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液pH=2，則酸和堿溶液的體積比為（　　　　　�。�。
A.1∶11　　　　　　　B.2∶9　　　　　　　C.11∶12　　　　　　　D.1∶9

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