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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

【答案】A

【解析】試題分析：A.粗硅中Si與Cl2在高溫下發(fā)生化合反應產生SiCl4，雜質也與氯氣發(fā)生反應變?yōu)槁然�，由于雜質的氯化物與SiCl4沸點不同，通過分餾分離出來，然后使SiCl4與氫氣在高溫下發(fā)生反應產生Si和HCl，都可以一步完成，正確；B.Mg(OH)2與HCl發(fā)生酸堿中和反應產生MgCl2，將MgCl2蒸餾濃縮冷卻結晶得到MgCl26H2O，把該物質在HCl的環(huán)境中加熱蒸發(fā)，得到無水MgCl2，電解熔融的MgCl2可制取得到金屬Mg，可見由MgCl2溶液不能一步得到金屬鎂，錯誤；C．Fe2O3與鹽酸發(fā)生復分解反應產生FeCl3溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)水分，鹽水解產生Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)逸出，最后得到的固體是Fe(OH)3，要得到無水FeCl3，應該先蒸發(fā)溶液得到晶體后在HCl的環(huán)境中加熱蒸發(fā)，得到無水FeCl3，錯誤；D．向AgNO3溶液中加入氨水發(fā)生銀鏡反應產生[Ag(NH3)2]OH；由于蔗糖無還原性，因此與銀氨溶液變化發(fā)生銀鏡反應產生單質銀，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，則X可能為

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行稀釋配制。試回答：

（1）需選用_______容量瓶（填序號）

A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

（2）98%濃硫酸的濃度為_______mol/L (提示:用濃度和密度的換算公式計算) ，需量取濃硫酸______ml。

（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯

完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。

（4）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度一定偏低的是___________。

A. 容量瓶底部有蒸餾水 B. 向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出 C. 加水時，水量超過了刻度線

（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。

A. 使用前要檢驗是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉移溶液可以不用玻璃棒引流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　)

A. 硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S→SO3→H2SO4

B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為

2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4

D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列名詞中，不屬于物理量的是

A.長度B.摩爾C.質量D.時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。

（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。

（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。

（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質鐵不同于鋁的性質是

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應

C. 能與鹽酸反應 D. 能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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