【題目】有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì):①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。

(1)不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是_____(填序號(hào),下同),生成的有機(jī)物是____（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是____,與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____,此反應(yīng)屬于____反應(yīng)。

【答案】 ③ 溴苯 +Br2+HBr 取代 ① CH3(CH2)3CH=CH2+Br2→ CH3(CH2)3CHBrCH2Br 加成

【解析】（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+Br2+HBr；（2）己烯中含碳碳雙鍵，則能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其中與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為CH3(CH2)3CH=CH2+Br2→CH3(CH2)3CHBrCH2Br。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①x的數(shù)值為___________。②“11”指的是___________。

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成___________（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）如圖裝置具有多種用途，請(qǐng)回答：

①當(dāng)氣體由a管進(jìn)b管出時(shí)，可用于收集密度比空氣____________的氣體；當(dāng)氣體由b管進(jìn)a管出時(shí)，能收集的氣體有__________________（寫(xiě)出兩種氣體）。

②若用其干燥酸性氣體，應(yīng)在瓶中裝入的物質(zhì)是________________；若用其測(cè)定氣體體積時(shí)，可在瓶中充滿水，并在b后添加________________（儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價(jià)均為+2、+3價(jià)，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。試回答下列問(wèn)題:

(1)氯化鐵溶液呈__________ (填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___________ (用離子方程式表示)。

(2)將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________。

(3)Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為___________。

(4)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號(hào))若起始時(shí)裝置丙中有1L1.5mol·L1氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，a處收集到1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是

A. X可能為Al或Cl2 B. Y一定為NaOH(aq)

C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

根據(jù)圖像，結(jié)合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）%］隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 煤的液化和氣化是物理變化 B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工業(yè)上獲得苯主要通過(guò)石油的分餾

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