14．下列過程中，只破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．酒精溶于水B．HCl溶于水得鹽酸
C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

分析 一般來說，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中、共價(jià)化合物電離均破壞共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故A不選；
B．HCl發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故B選；
C．離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；
D．發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（3）如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電極），請回答：
①寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列方法正確的是（　�。�
①用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
②用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法從沙里淘金．
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下： 
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/LNaHCO3溶液與1 mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=x的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中顯酸性
D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaC1O三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：
（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是電解池，Zn（2）極是陽極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開關(guān)K到C，則該裝置是原電池，Zn（2）極是正極，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．比較下面各組熱化學(xué)方程式，△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的一極為正極，該極c（OH-）減小
B．通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
C．通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

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