在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

B

解析試題分析：A、Fe3+與SCN-不共存，生成絡(luò)合物硫氰化鐵。B、可以共存。C、在酸性溶液中，碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。D、硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。
考點(diǎn)：離子共存
點(diǎn)評(píng)：本題屬于常規(guī)題型，抓住離子反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只要兩個(gè)離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能共存。本題還需注意題目中有酸性條件，則還有氫離子的存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)答題
（1）用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明濃硝酸的氧化性大于濃硫酸
濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應(yīng)，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應(yīng)，而濃硫酸與銅片在加熱條件下，才能反應(yīng)，所以濃硝酸的氧化性大于濃硫酸
濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應(yīng)，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應(yīng)，而濃硫酸與銅片在加熱條件下，才能反應(yīng)，所以濃硝酸的氧化性大于濃硫酸
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（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色
溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色
；請(qǐng)你解釋其中的原因
生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色
生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色
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（3）Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存的原因（請(qǐng)用相應(yīng)的離子方程式說(shuō)明，可以不配平）
酸性條件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
酸性條件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
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在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、OH-、S042-          B．Cl-、N03-、Cu2+

C．Al3+、C032-、Na+         D．Ca2+、HC03-、NH4+

 

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