Question

已知x為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B在常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學化學中常見的單質，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍色沉淀．其中部分反應條件及產物已略去．

回答下列問題：
（1）C的電子式為

，L的化學式為

Cu（OH）₂

．
（2）寫出反應①的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

反應①～④中屬于氧化還原反應的是

①②

．
（3）寫出反應②的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（5）利用電解可提純I物質，在該電解反應中電解質溶液是

CuSO₄溶液

；寫出陰極的電極反應式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推測X的化學式為

（NH₄）₂C₂O₄

．

Answer 1

分析：I和Y為中學化學中常見的單質，I為紫紅色固體推斷為Cu，L為藍色沉淀是K溶液和氫氧化鈉反應生成的沉淀判斷沉淀為Cu（OH）₂，．E為黑色固體氧化物，分析流程圖可知E和D反應生成銅單質，D為無色氣體，證明E為氧化銅CuO，D為還原性氣體，D+Y=C，狂徒轉化關系中A+Y=F F+Y=G，結合鎖學可知還原性氣體E為CO，Y為O₂，C為CO₂，B在常溫常壓下為無色無味的液體推斷為水H₂O，轉化關系中G+B=F+H，Cu+H=F+K，A、C、D、F為無色氣體，判斷H為酸，且G+H₂O=H+F，可以斷定H為HNO₃，G為NO₂，F為NO，K為Cu（NO₃）₂，A+O₂=F（NO），說明A為NH₃，M為NH₄NO₃，已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比A（NH₃）：B（H₂O）：C（CO₂）：D（CO）=2：1：1：1，結合原子守恒計算得到X的化學式；依據推斷的物質分析回答問題；

解答：解：題干信息可知，I和Y為中學化學中常見的單質，I為紫紅色固體推斷為Cu，L為藍色沉淀是K溶液和氫氧化鈉反應生成的沉淀判斷沉淀為Cu（OH）₂，．E為黑色固體氧化物，分析流程圖可知E和D反應生成銅單質，D為無色氣體，證明E為氧化銅CuO，D為還原性氣體，D+Y=C，狂徒轉化關系中A+Y=F F+Y=G，結合所學可知還原性氣體E為CO，Y為O₂，C為CO₂，B在常溫常壓下為無色無味的液體推斷為水H₂O，轉化關系中G+B=F+H，Cu+H=F+K，A、C、D、F為無色氣體，判斷H為酸，且G+H₂O=H+F，可以斷定H為HNO₃，G為NO₂，F為NO，K為Cu（NO₃）₂，A+O₂=F（NO），說明A為NH₃，M為NH₄NO₃，已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比A（NH₃）：B（H₂O）：C（CO₂）：D（CO）=2：1：1：1，結合原子守恒計算得到X的化學式；
（1）分析推斷D為二氧化碳，電子式為：，L分析判斷為氫氧化銅Cu（OH）₂；
故答案為：．；Cu（OH）₂；
（2）反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；①-④的反應分別為，氨氣的催化氧化反應，銅和稀硝酸發(fā)生的氧化還原反應，氨氣和稀硝酸發(fā)生的化合反應，硝酸銅和氫氧化鈉發(fā)生的復分解反應，所以是氧化還原反應的有①②；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，①②；
（3）反應②是銅和稀硝酸發(fā)生的氧化還原反應，生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）M為NH₄NO₃的水溶液，溶液中銨根離子水解顯酸性，呈酸性的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）利用電解可提純Cu，依據電解精煉銅的原理分析，粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅為電解質溶液，陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案為：硫酸銅溶液，Cu²⁺+2e^-=Cu；
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比A（NH₃）：B（H₂O）：C（CO₂）：D（CO）=2：1：1：1，結合原子守恒，x為一種鹽，計算得到X的化學式為：（NH₄）₂C₂O₄；
故答案為：（NH₄）₂C₂O₄；

點評：本題考查了物質轉化關系的分析應用，轉化過程中的特征反應和物質的特征性質是解題的突破點，抓住物質性質和反應特征是解題關鍵，題目難度中等．