Question

0.15 mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04 L H₂和25.65 g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置。

Answer 1

第3周期  ⅢA族

解析：(1)生成H₂的物質(zhì)的量n(H₂)==0.225 mol，

電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為n(e^-)=0.45 mol。

(2)假設(shè)金屬的化合價為+n，

則0.15n=0.45，?n=3，

由此推知金屬的硫酸鹽的化學(xué)式為：

M₂(SO₄)₃(M為金屬)。

(3)假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，

則(2M+96×3)=，M=27 g·mol^-1

(4)金屬的相對原子質(zhì)量為27，其質(zhì)量數(shù)為27，假設(shè)質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+(Z+1)=27，Z=13，即金屬元素為Al元素，在周期表中第3周期ⅢA族。