Question

經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO₄的電離方程式可以表示為

 

（2）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為

 

，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）KHSO₄溶液中加入鋅片，Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣；
（3）至混合液呈中性，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）KHSO₄溶液中加入鋅片，Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，觀察到有無(wú)色氣泡冒出，
故答案為：有無(wú)色氣泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；     
（3）至混合液呈中性，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．