Question

經測定0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO₄的電離方程式可以表示為

 

（2）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現象是

 

，反應的離子方程式為

 

．
（3）某同學向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為

 

，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）強電解質，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）KHSO₄溶液中加入鋅片，Zn與氫離子反應生成氫氣；
（3）至混合液呈中性，以2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）強電解質，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）KHSO₄溶液中加入鋅片，Zn與氫離子反應生成氫氣，離子反應為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，觀察到有無色氣泡冒出，
故答案為：有無色氣泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；     
（3）至混合液呈中性，以2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．