(1)SO2是重要的大氣污染物，大量SO2主要來源　　    。

(2)SO2本身不斷污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為　　    。

(3)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)含：Na+2.3×10－5mol·L－1、Cl－3.5×10－5mol－1、NH7.0×10－6mol·L－1，則該酸雨的pH為多少？

(4)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2，為了除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏，請(qǐng)回答：

    ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2和CaCO3、懸濁液反應(yīng)　　    ；SO2和Ca(OH)2懸濁液　　    。

②試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH。發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大，其原因是　　    。

 

答案：
解析：

(1)煤或石油等含硫物質(zhì)的燃燒

(2)2+ 2；+ 或+，2+2

(3)pH=5；

(4) ①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O = 2(CaSO4·2H2O)+2CO2↑，

2+ ++22(·2)，

②因Ca(OH)2溶解度變小，一定量的石灰水中Ca(OH)2的含量低，熟石灰的懸濁液中，已溶解Ca(OH)2與未溶解Ca(OH)2存在溶解平衡，可保證Ca(OH)2維持在一定限度吸收速率快，洗滌效果好。 

(5)2+++，被氧化為強(qiáng)酸

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?珠海模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4～5的目的是
中和溶液中過量的OH-和CO32-
中和溶液中過量的OH-和CO32-
；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的操作是
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為
117
117
g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是
 
．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產(chǎn)H2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會(huì)增大O2的比例來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會(huì)采用相同的方法，請(qǐng)說明理由．
 
．
（3）在制取原料氣體的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去，原因是
 
．例如除去CO是先將其氧化成CO2，然后常用
 
吸收．
（4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系，曲線1表示平衡時(shí)氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間但還未達(dá)到平衡時(shí)氨的含量．請(qǐng)分析A點(diǎn)氨的含量小于B的原因
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 
．
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（5）在合成氨的生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量CO2，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團(tuán)合作，利用這些CO2建設(shè)一個(gè)年產(chǎn)52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進(jìn)一步加工成氮磷鉀復(fù)合肥，請(qǐng)寫出該合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，請(qǐng)寫出該設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．N2與O2反應(yīng)生成NO    B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物
（2）實(shí)驗(yàn)室里可以選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
（填選項(xiàng)）制取氨氣．
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寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙以外還可以用
 
．
II．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
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（1）實(shí)驗(yàn)中用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B
 
，D
 
．
②停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：
B
 
，D
 
．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(1)SO2是重要的大氣污染物，大量SO2主要來源　　    。

(2)SO2本身不斷污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為　　    。

(3)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)含：Na+2.3×10－5mol·L－1、Cl－3.5×10－5mol－1、NH7.0×10－6mol·L－1，則該酸雨的pH為多少？

(4)火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2，為了除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏，請(qǐng)回答：

    ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2和CaCO3、懸濁液反應(yīng)　　    ；SO2和Ca(OH)2懸濁液　　    。

②試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH。發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大，其原因是　　    。

 

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