13．在任何條件下，純水顯中性，是因為（　�。�
A．PH=7B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）•c（OH-）=10-14

分析 由c（H +）、c（OH-）的相對大小判斷溶液的酸堿性，中性時一定存在c（H +）=c（OH-），以此來解答．

解答 解：A．pH=7可能為堿性，如100℃pH=6為中性，故A不選；
B．c（H +）=c（OH -），為中性，故B選；
C．c（H +）=c（OH -），不一定為10-7mol•L-1，常溫下等式成立，故C不選；
D．常溫下c（H +）×c（OH-）=10-14，不一定為中性，可能為酸、堿、鹽溶液，故D不選；
故選B．

點評 本題考查酸堿性的判斷，為高頻考點，把握酸堿性判斷的方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫離子濃度、Kw與溫度的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
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3．新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現(xiàn)了無需機械加壓的充放電．電池的工作原理為：LiMO2+nC$?_{充電}^{放電}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），內部結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．電池放電時，負極發(fā)生的反應為：nC+xLi++xe-═LixCn
B．充電器的a端接電源的負極，b端接電源的正極
C．電池充電時Li+自左向右移動
D．電池工作時，固體電解質因熔融而導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．O2和O3是氧元素的兩種結構不同的單質，1mol O2轉化為O3時要吸收94.73kJ的熱能．下列說法正確的是（　�。�
A．O3比O2穩(wěn)定
B．O2和O3是氧的兩種核素，互稱同素異形體
C．O2和O3的相互轉化是化學變化
D．在標準狀況下，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素在周期表中的位置反映了元素的性質．第3周期元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物不能由單質直接化合而成的是（　�。�
A．FeCl3B．CuSC．HClD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計正確的是（　　）
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，說明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
D．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下的可逆反應2NO2 （紅棕色）?2NO （無色）+O2 （無色），在恒壓密閉容器充入NO2，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了
B．NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等
C．c（NO）：c（O2）=2：1
D．氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于晶體的說法，不正確的是（　　）

（ Ti4+位于頂點上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心）
A．該晶體的化學式為CaTiO3
B．該晶體中每個Ti4+和8個O2-相緊鄰
C．一個CO2晶胞中平均含有4個CO2分子
D．金屬晶體的熔點可能比分子晶體的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+SO3↑，SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論．
限選試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗試劑預期現(xiàn)象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol•L-1 溴水）．若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
Ⅱ．FeSO4固體往往含有Fe2（SO4）3雜質，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質量分數(shù)，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是A
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為過濾、洗滌、灼燒．
（3）若最終測得紅棕色固體質量為3.2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為70%．

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