Question

實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
（3）重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為

 

．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖

 

的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

 

（多選扣分）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）滴定時(shí)當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差．

解答： 解：（1）滴定時(shí)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋�淺）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)是溶液PH為8.2～10；
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差，
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測(cè)液濃度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏低；
C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏大，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定濃度偏低；
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定濃度偏高；
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高．
故答案為：EF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．