Question

已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，
則25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]可知，25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故B正確；
C．若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液pH=8，
則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故C正確；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選A．