17．原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大（強(qiáng)）”、“減�。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯盷
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小．
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

分析 原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，以此解答該題．

解答 解：（1）原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素位于第三周期，從左到右，電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，則原子半徑逐漸減小，
故答案為：減��；電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減��；
（2）原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子核外都有3個(gè)電子層，故答案為：相同；
（3）同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則得電子能力增強(qiáng)，故答案為：減弱；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬鐵
C．用油脂制肥皂D．電解水制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，平衡時(shí)在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象，并標(biāo)出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與丁醇互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是（　　）
A．乙醚B．甲醚C．乙醛D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

試驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)P（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）是近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”中的一種．物質(zhì)P屬于（　　）
A．堿B．烴C．無(wú)機(jī)物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B．1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．可與小蘇打溶液反應(yīng)冒出氣泡

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