Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL^－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

解析　A項，設Cu為x g，Mg為y g。x＋y＝1.52，x/64×98＋y/24×58＝2.54得x＝0.02，y＝0.01；B項，c(HNO₃)＝1 000ρ·ω/M＝1 000×1.40×63/63＝14.0 mol·L^－1；C項，n(HNO₃)＝14.0×0.05＝0.7 mol＝n(NO₂)＋2n(N₂O₄)，n(NO₂＋N₂O₄)＝1.12 L/22.4 L·mol^－1，n(NO₂)＝0.04 mol，n(N₂O₄)＝0.01 mol，可知C正確；D項，與硝酸反應的NaOH，n(NaOH)＝0.7－0.04－0.02＝0.64，與金屬離子反應的NaOH，n(NaOH)＝0.06，總NaOH的量：n_總＝0.64＋0.06＝0.7 mol，故需要NaOH 700 mL。

答案　D