在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______，N2的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃（T1＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。


⑴0.06mol·L－1·min－1   (2分)    40％  (3分)   ⑵ c   (3分)
⑶    (3分)    ⑷ 1.8mol< x <3mol  (3分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14 分)在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催   化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。

   (1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______，N2的轉(zhuǎn)化率為______。

   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。

       a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 

   (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃（T1 ＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

   (4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）完成下列各題：

（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                        ；

②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡的是           。

A.平均相對分子質(zhì)量不變            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

C.密閉容器中總壓強不變           D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3

E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

③在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項字母）

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能確定

④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

 

（2）已知：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       （填選項字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  DH＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為           mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為        。

②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為        （填選項字母）

A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）           ；

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。

 

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