Question

15．如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該條件下H₂燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
• B． 該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等
• C． 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
• D． 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為：2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

Answer 1

分析 氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊冷凝滴入燒杯中．據(jù)紫色的KMnO₄溶液具有強氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入杯中；使FeS0₄、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將Fe²⁺氧化．從而確定這一冷凝產(chǎn)物既有氧化性又有還原性，根據(jù)氧元素的化合價可知該物質(zhì)可能是HO₂、H₂O₂，以此解答該題．

解答 解：A．燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色，說明H₂燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe³⁺生成，進而說明H₂燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H₂燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性，故A正確；
B．根據(jù)氧元素的化合價可知HO₂、H₂O₂具有氧化性與還原性，遇強氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強的還原劑是表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．KI淀粉溶液中的KI具有還原性，能驗證生成物具有氧化性，故C錯誤；
D．過氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0，故D正確．
故選C．

點評 本題以信息題的形式考查氧化還原反應，為高考常見題型，題目側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．