2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入水時，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

分析 弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．一水合氨的電離是吸熱反應，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯誤；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故C正確；
D．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素為解答關鍵，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應，為了減緩反應速率，但不影響生成H2的總量，可以向反應物體系中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．CH3COONa晶體C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應控制在60-70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機  C、反應釜   D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為b（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小可能為c．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等．溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）  ①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+                 ②
H++OH-═H2O                         ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．乙同學的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） ①
NH4++OH-?NH3•H2O              ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填編號）．
A．NH4NO3         B．CH3COONH4        C．Na2CO3      D．NH3•H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學認為的條件，從而證明乙是否正確．
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義．

（1）由MgO制成的Mg可構成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，其中一種氧化物為紅棕色，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖2所示：
①甲的化學式是NO2；
②圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是b．t1～t2時間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應進行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2濃度．
（3）用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．計算：實驗室用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣，在標準狀況下，130g鋅完全反應能夠制取氫氣多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂
B．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象
C．聚丙烯的結構簡式為：
D．石英的化學式為CaSiO3

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