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運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率


D　[解析] 當ΔH－TΔS＜0時，反應能自發(fā)進行，吸熱反應的ΔH＞0，吸熱反應能自發(fā)，說明ΔS＞0，A項正確；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質的量為________mol(用含w、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　)

選項

實驗操作

現象

結論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag＋與NH3·H2O能大量共存

C

將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣態(tài)有機物100mL最多可跟100mL氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯代烷。每0.5mol的該有機物最多可跟1.5mol Cl2發(fā)生取代反應，該有機物結構簡式是(　　)

A．CH≡CH

B．CH2===CH2

C．CH2===CH—CH===CH2

D．CH2===CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：

(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是_______。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________。

(3)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是_____，生成水最多的是________。

(4)在120 ℃、1.01×105 Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

升高溫度，平衡常數減小

0～3 s內，反應速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣­氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示 。下列表述正確的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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