反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1   D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

 

C

【解析】

試題分析：2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A、v （X）=0.05 mol?L-1?min-1×3=0.15 mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B、由上述計(jì)算可知，v （Y）=0.05mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C、v （Z）=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1，故C正確；D、v （W）＝0.05 mol?L-1?min-1×2＝0.10 mol?L-1?min-1＝mol·L—1·s—1，故D錯(cuò)誤，故選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57．3 kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

 

 

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

30．1

 

2

27．0

27．4

27．2

31．2

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

②近似認(rèn)為0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①無色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H2

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

A．②⑤　　   B．②④   C．③④    D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是（ ）

①蒸餾普通酒精制無水乙醇； ②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；

③用苯和溴水混合制溴苯； ④用裂化汽油從碘水中提取碘

A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：

在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。

（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為 。

（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的 （填字母序號(hào)）

a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動(dòng)原理加以解釋： 。

（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。

（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

 

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