FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（　�。�
A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol
依題可知FeS中鐵元素化合價由+2價升到+3價，失去一個電子，S從-2價升高到0價，失去兩個電子，一個硝酸根中的氮元素從+5價降到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子守恒配平方程式即為：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，轉移電子3mol，有1mol被還原的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當反應中有0.3mol的電子轉移時，未被還原的硝酸為0.3mol．
故選C．
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科目：高中化學 來源： 題型：

FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（　�。�

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A．0.9 mol      B．0.45 mol       C．0.3 mol       D．0.1 mol

 

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A．0.9mol      B．0.45mol       C．0.3mol      D．0.1mol

 

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A．0.9mol
B．0.45mol
C．0.3mol
D．0.1mol

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