Question

7．下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子的濃度減�。�
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷．

解答 解：A．NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�