Question

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是

1. A.
   Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-==Fe²⁺
2. B.
   Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-==Cu²⁺
3. C.
   Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-==AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-==Zn²⁺

Answer 1

C
A錯(cuò)，負(fù)極為Cu，因?yàn)镕e在濃硝酸溶液中會(huì)發(fā)生鈍化，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^-==Cu²⁺；B錯(cuò)，負(fù)極Al，反應(yīng)式為AL－3e^-==AL³⁺；C正確，Al與NaOH溶液能反應(yīng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH^-－3e^-==AlO₂^-＋2H₂O；D錯(cuò)，乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；