【題目】按要求作答:
(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):___________________,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是__________________________。
(2)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
(3)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式,Mg(OH)2:____________;在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體,平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)1 g炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收a kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
(5)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮做氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g),ΔH=+67.7 kJ·mol-1;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534 kJ·mol-1,則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入鹽酸抑制水解Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑Ksp=[Mg2+][OH-]2逆向不變C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+12a kJ·mol-12N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
【解析】
(1)Fe3+的水解反應(yīng)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,為避免配制時(shí)發(fā)生水解產(chǎn)生渾濁,應(yīng)加入鹽酸來抑制其水解,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、加入鹽酸抑制水解;(2)泡沫滅火劑為原理為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)Mg(OH)2溶度積表達(dá)式為Ksp=[Mg2+][OH-]2,在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體時(shí),增大了Mg2+濃度,溶解平衡逆向移動(dòng),但其溶度積是不變的,故答案為:Ksp=[Mg2+][OH-]2、逆向、不變;(4)1 g炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收a kJ熱量,則1mol炭反應(yīng)吸收12akJ的熱量,故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+12a kJ·mol-1;(5)由蓋斯定律可得N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖,其中S元素的化合價(jià)為__________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。
[巳知:25℃時(shí),Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
(3)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如圖所示。
①電解時(shí),鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽極的電極反應(yīng)式為________________________。
③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體,可用作凈水劑
D. 室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列計(jì)算結(jié)果正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO體積/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 | V |
A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L
C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后,試回答:
(1)增加Fe的物質(zhì)的量,其正反應(yīng)速率___________。(A.變快 B.不變 C變慢,前4問填字母代號(hào))。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率___________ ,逆反應(yīng)速率___________。
(3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應(yīng)速率___________
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率 ___________。
(5)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,該反應(yīng)向___________ 方向移動(dòng)。(填正移、逆移或不移)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題:
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示)。
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____,其中含有的化學(xué)鍵類型是______。
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