下列敘述中正確的是                                                 

   A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

   B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解

   C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

   D．反應2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0


【知識點】沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學反應的方向

【答案解析】AB  解析：A、鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4會轉(zhuǎn)化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B正確；C、向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，故C錯誤；D、反應2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)是熵減的反應，在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0，故D錯誤；

故答案選AB

【思路點撥】本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學反應的方向，記住向純水中加入鹽酸水的離子積不變，因為水的離子積只與溫度有關(guān)。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以下框圖中A～M是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

  （1）B的化學式______；

（2）19.5gC與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式           ；

（4）寫出②、③反應的離子方程式②                ，③                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國西部地區(qū)自然資源豐富，在礦產(chǎn)資源中，鈦、銅、汞、鉛、鋅等30多種礦產(chǎn)儲量居全國第一，攀枝花的礬鈦鐵礦、云南的錫礦等在全國占十分重要的地位。

    （1）礬鈦鐵礦的主要成分可用化學式VaTibFecOx來表示，其中V顯+5價，Ti顯+4價，F(xiàn)e顯+3價，則x的值是________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

    （2）經(jīng)分離礬鈦鐵礦石最終可得V2O5、TiO2等物質(zhì)，試寫出V2O5跟Al粉反應的化學方程式________。

    （3）已知TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。某化學興趣小組設計一套實驗裝置利用上述反應以制得TiCl4，裝置中尾氣處理部分如圖（Ⅰ）所示，瓶中應加入________溶液，在導管口B處應________。

       

    （4）裝置圖（Ⅱ）不能用于收集下列氣體中的（    ）（填序號）。

         A．CO    B．HCl    C．O2    D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是                         

   A．NH3溶于水后所得溶液顯堿性，在硫酸銅溶液中加入足量氨水可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀

   B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

   C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液

   D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

   A．元素X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱

   B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

   C．元素W與Z形成的化合物為離子化合物

   D．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

濃度/mol•L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　▲　。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖3：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。

② 尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學方程式　▲　。

③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的ΔH＞0，該設想能否實現(xiàn)？ ▲ （填“能或不能”）。依據(jù)是　▲　。

碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖4：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　▲　。

② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是　▲　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（    ）

    ①金屬鈉在純氧中燃燒  ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間  ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④將無水硫酸銅放入75％的酒精中

    A．②③①④    B．③②①④    C．③①②④    D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

   (3 )若要制取3.36LH2 (標準狀況)，則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

 

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