6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以KOH為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
D．鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好

分析 A、根據(jù)原電池中失電子的一極為負(fù)極判斷；
B、根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫；
C、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算；
D、鋅錳堿性電池不能沖電，屬于一次電池．

解答 解：A、原電池中失電子的一極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，化合價升高失電子，做負(fù)極，故A正確；
B、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-，故B正確；
C、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故C正確；
D、鋅錳堿性電池不能沖電，屬于一次電池，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　　）
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物不止1種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴就是飽和烴
B．乙烷分子中的兩個C原子共線，而C，H八個原子共面
C．C3H8分子中的三個碳原子可能共線，但所有的原子不可能共面
D．C20H42一定屬于烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律，ⅥA族元素不可能有的性質(zhì)是（　�。�
A．從上到下非金屬性減弱B．從上到下元素原子半徑增大
C．從上到下單質(zhì)熔沸點升高D．該族元素都有的化合價為+6、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu濃硫酸
CO2雙氧水二氧化錳堿石灰
DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　　）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（　　）
A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進(jìn)入，這樣冷凝效果好

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