12．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為2Cl--2e-═Cl2↑
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
C．精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-═Cu
D．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子；
B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．電解精煉銅或電鍍銅時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成水，堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子．

解答 解：A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上都是氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B正確；
C．電解精煉銅或電鍍銅時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低．
（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a．冷卻至室溫b．調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，錯(cuò)誤的是bc（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤(pán)內(nèi)，右邊托盤(pán)放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味
（2）實(shí)驗(yàn)室需要一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在如圖所示儀器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是abd（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．若配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為20.0g；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)閍、bdcf、e（用序號(hào)表示）．
（3）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH
B．乙烯的比例模型：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素${\;}_{8}^{18}$O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)NA敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
B．1mol鐵粉與過(guò)量Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．含有2NA個(gè)氧原子的D2O質(zhì)量為40g
D．16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol．寫(xiě)出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO2，O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中，SO2的起始濃度為2.00mol•L-1，O2的起始濃度為4.00mol•L-1，3min后SO3的濃度1.50mol•L-1，．計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率：v（SO2）=0.5mol/（L．min），v（O2）=0.25mol/（L．min）v（SO3）=0.5mol/（L．min），3min時(shí)C（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=3.25mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上第二次周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案