Question

常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H ⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是（　�。�

A．溶液中可發(fā)：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-

B．還原性強弱順序為：A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺

C．X²⁺是XO₄^-的還原產物

D．Z₂在反應①中是還原產物，在反應③中是還原劑

Answer 1

分析：A、根據化合價判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，進一步判斷反應能否發(fā)生；
B．還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
C．利用反應①可知X元素的化合價降低來分析；
D．氧化劑對應的產物是還原產物，失電子化合價升高的反應物是還原劑．

解答：解：A．①中X的化合價降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性Z₂＞A³⁺，反應Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可發(fā)生，故A正確；
B．由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺，故B正確；
C．反應①中X元素的化合價降低，則XO₄^-為氧化劑，則X²⁺是XO₄^-的還原產物，故C正確；
D．Z₂在反應①中是氧化產物，在反應③中是氧化劑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及相關的基本概念，明確反應中元素的化合價變化及是氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性為解答的關鍵．