檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（　　）
A、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
D、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
考點：硫酸根離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗無色溶液中是否含有SO42-時要注意排除 SO32-、CO32- 等離子的影響．
解答： 解：A、加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，亞硫酸根離子會被氧化為硫酸根離子，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；
B、先加稀硝酸，硝酸可以將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；
D、加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故D錯誤．
故選：C．
點評：在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進行準(zhǔn)確的定性．所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．平時練習(xí)中要勤于總結(jié)，注意存在干擾的物質(zhì)和微粒的處理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）上述實驗表明，濃硫酸具有
 
（填序號）．
     ①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　�。�
結(jié)論或解釋實驗事實
A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1將40g NaOH溶于1L蒸餾水中
B常溫下，S（AgCl）＜
S（AgI）		向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C酸HX為弱酸某鹽NaX溶液的pH＞7
D還原性Al＜Cu向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、鐵片改為鐵粉
B、稀硫酸改為98% 濃硫酸
C、對該反應(yīng)體系加熱
D、鐵片改為鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛在空氣中易被氧化，沸點為20.8℃．40%的乙醛溶液久置會分層，其上層為無色油狀液體．經(jīng)測定無色油狀液體為乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸點比水的沸點高，分子中無醛基．現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)原理：（C2H4O）n
H+(△)
nC2H4O，從無色油狀液體中提取乙醛．
（1）若要證明部分乙醛已經(jīng)被氧化，所用的試劑為
 

A．銀氨溶液       B．石蕊試液       C．水       D．乙醇
（2）通過
 
操作，從久置的乙醛中得到無色油狀液體，所用的玻璃儀器有
 
．
（3）如圖是從無色油狀液體中提取乙醛的實驗裝置，在燒瓶中加入6mol?L-1的硫酸和無色油狀液體，加熱至沸騰．
①實驗開始前必須的操作為
 

②加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)，燒瓶中混合液逐漸變黑，可能的原因是
 

A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有機物碳化
B．6mol?L-1的硫酸由于脫水作用而使有機物碳化
C．混合液濃度變大，有機物脫水碳化
③一同學(xué)認(rèn)為將6mol?L-1的硫酸改為鹽酸，實驗效果更好．另一同學(xué)不支持該觀點，理由是
 
．
④當(dāng)實驗結(jié)束時，應(yīng)先移去
 
，再移去
 

⑤檢驗錐形瓶中得到的乙醛水溶液的試劑為
 
，反應(yīng)條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化
B、O2和SO3的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C、SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
D、單位時間生成2n mol SO2，同時生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大
D、升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、t1時升高了溫度
B、t2時使用了催化劑
C、t3時降低了溫度
D、t4時減小了壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O 
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
原電池電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案