【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:
(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段___,圖中線段OP:PB=__,
(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,
(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,
(4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。
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【題目】(1)由N2、NO、CO2組成的混合氣體中,三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2:1,則三種成分的質(zhì)量比為________。
(2)等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。
(3)同溫同壓下,某容器充滿CO2重122 g,充滿NO氣體重115 g,現(xiàn)充滿某氣體B重123 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
(4)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol-1。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,則A的分子式為_____。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.將銅片插入稀硝酸中:
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):
C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:
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【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖甲所示,該電池中正極的電極反應(yīng)式為_____。
(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):,,圖乙是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.5mol·L-1,則此時的溫度為________℃。
(3)T℃時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,各物質(zhì)的濃度變化如圖丙所示:
①反應(yīng)從0min到3min之間,CH3OH的反應(yīng)速率為________________。
②CO在0~1min和1~3min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(0~1),v(1~3)表示]的大小為_____________________________。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率達(dá)80%的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
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【題目】在一密閉容器中加入A和B,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5A+4B 4C
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C的濃度比為5∶4∶4
C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1
D.2 min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大
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【題目】I.某溫度時,在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)反應(yīng)開始時至4min時,A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4min時,反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”), 8min時,V正________V逆(填“>”“<”或“=”)。
II.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù)值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.25℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5
C.在80℃時,測得某時刻,F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1,則此時v(正)>v(逆)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達(dá)新平衡時,G的體積百分含量將增大
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【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。
(實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>
(實驗原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
1.(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。
2.(實驗步驟)
(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
(問題討論)
a.按步驟(1)裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)______。
b.在(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇,實驗操作流程如下:
在上述實驗操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。
d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中,反應(yīng)的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。
最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用a、b、ρ表示)。
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