物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______．

(2)B為0.1 mol/L　NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________．

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；

②100 mL　0.2 mol/L　AgNO3溶液中；

③100 mL　0.1 mol/L氯化鋁溶液中；

④100 mL　0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?I>c(Ag+)由大到小的順序是________(填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為________mol/L．

答案：
解析：

　　(1)c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

　　(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)＞c(H+)，故溶液顯堿性

　　(3)氯化氫(或HCl)　Fe3+＋3HCOFe(OH)3↓＋3CO2↑

　　(4)②＞①＞④＞③　9×10－10


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省葫蘆島一高2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：058

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的非極性分子是________．

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4

(2)

下列說法正確的是

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．

CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．

H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是

A．

由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．

電負(fù)性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為

[　　]

A．

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）2-1  吡啶－2－甲酰胺，簡(jiǎn)寫為piaH，可有兩種方式起雙齒配體的作用：

（型式A）                     （型式B）

（1）如果按B種型式配位，畫出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋離子的可能存在幾何異構(gòu)體，并說明其旋光性。

（2）以N、N方式配位（型式A）時(shí)，其可能的異構(gòu)體型式如何？

2-2  含有4個(gè)水分子的醋酸鎳[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是單聚體，它可以失去2個(gè)水分子形成另外一種單聚物，而且還可以失去另外2個(gè)水分子形成第三種單聚物，請(qǐng)寫出這三種醋酸鎳的的結(jié)構(gòu)分別是：

2-3  AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，試解釋該事實(shí)：

2-4  液體氟化氫是酸性溶劑，具有相當(dāng)強(qiáng)的的Lewis酸性和較高的相對(duì)介電常數(shù)。HF是離子型物質(zhì)的優(yōu)良溶劑，但其高活性和毒性給操作帶來困難。

（1）LiF溶于HF產(chǎn)生兩種離子             ；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力考慮能夠發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因是                 。

（2）醋酸在水中是個(gè)酸，在HF里卻是堿，寫出反應(yīng)方程式。

（3）高氯酸在HF中呈現(xiàn)兩性，分別寫出反應(yīng)方程式。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案