在一定條件下，HA溶液存在電離平衡：HA?H++A--Q．下列說法正確的是（　　）
A、稀釋溶液，HA電離平衡常數(shù)增大
B、升高溫度，HA電離程度增大
C、加入NaA固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動
D、加入NaOH固體，溶液pH減小
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、HA電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進電離；
C、加入NaA固體，A-離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制電離；
D、加入NaOH固體，促進電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大．
解答： 解：A、HA電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以稀釋溶液，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進電離，所以HA電離程度增大，故B正確；
C、加入NaA固體，A-離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制電離，所以朝逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，促進電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（　�。�
A、甲烷的產(chǎn)量B、乙烯的產(chǎn)量
C、乙醇的產(chǎn)量D、苯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A、LiB、NaC、FD、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是（　�。�
A、16O和18O
B、金剛石、石墨和C60
C、甲烷和乙烷
D、H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)從表格中判斷以下說法中不正確的是（　　）
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D、酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H2Y，Z的某種含氧酸有漂白性．W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�
A、X的金屬性強于W的金屬性
B、W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物
C、W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D、Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

（1）試劑1為
 
，操作2為
 
，操作3為
 
．
（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式
 

（3）寫出正丁醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　　）
①CH3Cl    ②CH2Cl2 ③CHCl3    ④CCl4．
A、只有①
B、①和③的混合物
C、①②③④的混合物
D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
C、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
D、將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅

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