7．室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③

分析 室溫下，等體積、等濃度的這幾種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，K離子不水解、鐵離子水解、HF是弱電解質(zhì)部分電離、鈉離子不水解，根據(jù)化學(xué)式知n（Na+）最大，鐵離子水解但程度較小，據(jù)此分析解答．

解答 解：室溫下，等體積、等濃度的這幾種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，K離子不水解、鐵離子水解、HF是弱電解質(zhì)部分電離、鈉離子不水解，根據(jù)化學(xué)式知n（Na+）最大，鐵離子水解但程度較小，HF電離程度較小，所以這幾種溶液中陽離子物質(zhì)的量大小順序是n（Na+）＞n（K+）＞n（Fe3+）＞n（H+），根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量越多其離子個(gè)數(shù)越多，所以陽離子數(shù)目大小順序是N（Na+）＞N（K+）＞N（Fe3+）＞N（H+），故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確鹽特點(diǎn)及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答，注意：強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽能水解但程度較小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫、恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．使用下列能源會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．風(fēng)能B．石油C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)易溶于水的是（　�。�
A．葡萄糖B．油脂C．苯D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　�。�
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．2v（NH3）=3v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）2003年夏，全球化學(xué)家投票評(píng)選了化學(xué)史上十項(xiàng)最美的實(shí)驗(yàn)，1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實(shí)驗(yàn)被選為十項(xiàng)之首．請(qǐng)回答下列問題：
a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是手性異構(gòu)體．
b．下列化合物中具有與左、右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是②③⑤⑥．（用序號(hào)表示）
①丙烯酸甲酯    ②葡萄糖    ③CHClBrCH2F2   ④甘油
⑤2-氨基丙酸    ⑥乳酸
（2）化學(xué)是一個(gè)美麗的學(xué)科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律．根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④，②和③．（用序號(hào)表示）
①H3PO4   ②HClO    ③H3BO3   ④HNO2
（3）過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點(diǎn)最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．檢驗(yàn)該離子常用試劑是KSCN，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，正三價(jià)離子外圍電子排布圖是．
  鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3•6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為[TiCl（H20）5]Cl2•H2O．
（4）甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
單位電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可反應(yīng)生成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫出：
（1）d分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2 （用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬分子晶體．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
D．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．CH3COOH→CH3COOC2H5B．C2H5Cl→CH2=CH2
C．D．CH3CHO→C2H5OH

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