Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．A選項(xiàng)， X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B選項(xiàng)，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C正確；D選項(xiàng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Q的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：元素周期律