科學家哈邁德?譯維爾研究運用激光技術觀察化學反應時分子中原子的運動，在研究中證實光可誘發(fā)如圖所示的變化．下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩物質的分子式相同
B、兩物質均可發(fā)生加成反應
C、兩物質分子中所有原子不可能處于同一平面上
D、它們都屬于芳香烴衍生物
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體,常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：A．兩物質是對映異構；
B．兩物質都含有碳碳雙鍵；
C．甲烷是正四面體結構，苯和乙烯是平面結構；
D．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物．
解答： 解：A．兩物質是對映異構，分子式相同，故A正確；
B．兩物質都含有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加成反應，故B正確；
C．兩物質分子中均含有甲基，所有原子不可能處于同一平面上，故C正確；
D．兩物質都屬于烴，不是烴的衍生物，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的結構和同分異構體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)甲烷是正四面體結構，苯和乙烯是平面結構解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數(shù)為
nNA
11.2
B、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03Na
D、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出SO2制備SO3反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是
 
；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應的氧化劑為
 
，反應中轉移的電子數(shù)為
 
；
（4）將（2）中反應的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機化學中，同分異構是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機物共有
 
種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式
 
，另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)Ka，請回答下面問題：
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
HNO2 4.6×10-4mol?L-1
HCN 5×10-10mol?L-1
HClO 3×10-8mol?L-1
NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將均為0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：
 

①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電導儀測得液態(tài)BrF3有微弱的導電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽離子是（　�。�
A、F-、Br3+
B、BrF4-、BrF2+
C、BrF2+、F-
D、BrF4-、Br3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在1.0L濃度均為0.0lmol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�
①該溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度較大
③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
A、①④B、①②C、①③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.5NA個戊烷分子所占的體積為11.2L
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮氣所含的原子數(shù)為0.2NA
D、NA個氧分子的質量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如右圖所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
 
．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為
 
．當生成N2 11.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為
 
．
（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序號）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度  C．增大反應體系的壓強  D．向平衡混合物中充人O2
③如圖2所示，當關閉K時，向容器A、B中分別充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始時V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動）和催化劑存在的條件下，達到平衡時，V（B）=1.2L．請回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計）

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