【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(  )

A. mol·L-1B. mol·L-1

C. mol·L-1D. mol·L-1

【答案】A

【解析】

混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4,由方程式可知nSO42-=nBa2+=nBaCl2=bmol,另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═MgOH2,由方程式可知每份溶液中nMg2+=nOH-=amol,由電荷守恒可知每份中2nMg2++nK+=2nSO42-),故每份中溶液nK+=2bmol-2×amol=2b-amol,故原溶液中鉀離子濃度= mol·L-1

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是重要的新能源,儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫,其裝置如圖所示(忽略其它有機物,且涉及到有機物均為氣體),回答下列問題:

1)該電池中A的電極名稱為______

2)寫出D極生成目標產(chǎn)物的電極反應式______

3D極收集到新生成的氣體有______;通過此方法儲氫后,共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______

4)該儲氫裝置的電流效率為______(計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知:電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進行下列實驗,下列說法正確的是( )

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是( 。

A. 用干燥的pH試紙檢驗HCl氣體

B. SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色

C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W溶液受熱會發(fā)生分解反應。體積均為2L4組溶液(忽略反應前后體積的變化),W的物質(zhì)的量隨時間的變化如表,則下列說法不正確的是(  )

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內(nèi),實驗①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a>1.1,且說明濃度越大,反應速率越快

C. 對比①和③,說明溫度越高,反應速率越快

D. 對比①和④,不能說明同一時刻W的平均反應速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略):

請回答下列問題:

1)試劑的名稱是___a___,試劑中官能團的名稱是___b___,第步的反應類型是____c___。

2)第步反應的化學方程式是_____________。

3)第步反應的化學方程式是_____________。

4)第步反應中,試劑為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________

5C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、YCH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且XY的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則XY發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中:Na、Al3、I-NO2

B. =10-13mol·L1的溶液中:NH 4+、Ca2+Cl、NO3

C. Al反應能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO3SO42-

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、[Al(OH)4]CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( 。

A.常溫常壓下,28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B.任意條件下,1mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6NA

C.標準狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2

D.1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

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